“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

　　[解析]虽说碳酸的酸性强于H 2 S，不至于在该反应中产生H 2 S和Na 2 CO 3 。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO 3 。

　　4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H 2 PO 4 ) 2 溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

　　H 2 O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH - ，顶多产生3份H 2 O。

　　BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO) 3 。)

　　7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

　　8．固体V 2 O 5 是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO 2+ )形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在。VO 2+ 具有强氧化性，能将Cl - 氧化为Cl 2 ，本身被还原成VO + 。写出V 2 O 5 溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

　　9．氢氧燃料电池以H 2 为还原剂、O 2 为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

　　10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe 3+ ＋Cu＝2Fe 2+ ＋Cu 2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e - ＝Cu 2+ ；还原反应，Fe 3+ ＋e - ＝Fe 2+ 。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO 2 ＋ H 2 O ＝ 2H + ＋ 2NO3－＋NO，拆写成两个半反应式：

　　[解析]氧化剂和还原剂都是NO 2 ，失电子后的氧化产物是NO3－，NO 2 －e - ＋→NO3－

　　11．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。

　　[解析]负极失电子，C 2 H 6 发生氧化反应。C 2 H 6 的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－(碱性条件下)，升7价，每个C 2 H 6 分子失14个电子。

　　14．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl 2 ，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li＋2SOCl 2 →4Li + ＋4Cl - ＋S＋SO 2 。写出其正极反应方程式。

　　15．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO 2 的铅，其电池反应式为Pb＋PbO 2 ＋2SO42－＋4H + →2PbSO 4 ＋2H 2 O。写出其负极和正极反应方程式。

　　16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H 2 O→Cd(OH) 2 ＋2Ni(OH) 2 ， 写出其负极和正极反应方程式。

　　17．CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

　　18．在某KI和KIO 3 混合溶液中通入H 2 S，生成I 2 和SO42－。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

　　[解析]一种氧化剂(KIO 3 )，两种还原剂(KI、H 2 S)，故存在两个独立的氧化还原反应：

　　可见参加反应的IO3－与I - 为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。

　　19．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题？

　　[解析]ClO 2 是KClO 3 的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H 2 SO 4 在此的作用为酸化。

　　21．已知在酸性条件下，KBrO 3 的氧化性强于KIO 3 。将KBrO 3 、KIO 3 、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和＋5外，不考虑价态的产生)

　　22．强碱性条件下NaBH 4 能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2－，冶金工业中常用它处理含Au 3+ 的废液。完成该反应的离子方程式。

　　23．饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

　　24．保险粉是Na 2 S 2 O 4 的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO 2 反应。请写出反应的化学方程式。

　　[解析]可将HCOOH的C看作“＋2价”，将Na 2 S 2 O 4 的S看作“＋3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：

　　25．过二硫酸H 2 S 2 O 8 及其盐是氧化性比KMnO 4 还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为＋7，有人反对。反对的理由是什么？

　　[解析]过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2(类似H 2 O 2 )。但配平时仍可将S当“＋7价”计。S降1，升Mn5。

　　26．S 2 O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S 2O42－和SO32－。该反应包含两个独立的歧化反应。

　　27．黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS 2 与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

　　[解析]“有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。

　　28．王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl 4 2－ 、SO 2 、NO，请写出这个反应的离子方程式。

　　本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl - 配合“绑架”了Hg 2+ (生成络合离子HgCl 4 2－ )，促使平衡向正向移动。

　　29．将气态烃CxHy、O 2 与足量Na 2 O 2 粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。

　　[解析]I - 的氧化产物和O 3 的还原产物都是清楚的，问题在于O 3 是被完全还原还是有部分转变成O 2 。考虑到O 3 不稳定，容易分解为O 2 ，而O 2 是稳定的，常温下不表现强氧化性。

　　[解析]不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“－2.5”价，羧基的C为“＋3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。

　　32．已知碳酸盐MCO 3 在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1mol MCO 3 与足量O 2 反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)____。

　　33．已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。

　　[解析]至少让学生知道：1)因为是古代发明，黑火药的原料是自然界现成的；2)炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力？3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。

　　38．二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N 2 O 4 。如果燃烧充分，产物无毒。写出二甲基肼在与N 2 O 4 充分燃烧的化学方程式。

　　[解析]肼即联氨(NH 2 -NH 2 )。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体，气体膨胀功达到最大。

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